On recourt à l’émission atomique, pour retrouver les couleurs chatoyantes des feux d’artifice modernes. La couleur provient des atomes vaporisés par les flammes. Lorsque les atomes sont chauffés, ils permettent aux électrons qui ont gagné de l’énergie de passer d’un niveau d’énergie fondamental à un état d’énergie supérieur, cependant ils sont instables et excités. Au cours de leurs retours vers l’état fondamental, les électrons libèrent sous forme de photons (énergie lumineuse), l’énergie qu’il avait absorbée (Figure 4). Ces photons auront différents longueurs d’onde, selon la nature des atomes du gaz et la qualité d’énergie retournée par les électrons, donc on obtient différentes couleurs émises par les rayons lumineux. On dit que le spectre d'émission atomique est un spectre de raies ou discontinu car il ne contient que certaines couleurs et non pas toutes les couleurs. Ce qui explique les résultats obtenus dans l’expérience des flammes colorées. Voici les spectres obtenus par les différents éléments étudies (Figure 5).
Figure 4 : Schématisation de l’émission atomique.
